La obtención de jabón es una de las síntesis químicas mas antiguas. Fenicios, griegos y romanos ya usaban un tipo de jabón que obtenían hirviendo sebo de cabra con una pasta formada por cenizas de fuego de leña y agua (potasa).
Un jabón es una mezcla de sales de ácidos grasos de cadenas largas. Puede variar en su composición y en el método de su procesamiento:
Panoramix.gif (31164 bytes)
Si se hace con aceite de oliva, es jabón de Castilla; se le puede agregar alcohol, para hacerlo transparente; se le pueden añadir perfumes, colorantes, etc.; sin embargo, químicamente, es siempre lo mismo y cumple su función en todos los casos.
A lo largo de los siglos se ha fabricado de forma artesanal, tratando las grasas, en caliente, con disoluciones de hidróxido de sodio o de potasio. Aún, hoy en día, se hace en casa a partir del aceite que sobra cuando se fríen los alimentos.
Si quieres hacer una pequeña cantidad de jabón sólo necesitas aceite usado, agua y sosa cáustica (hidróxido de sodio), producto que puede comprarse en las droguerías.
jabon.jpg (4153 bytes)
Material que vas a necesitar:
* Recipiente de barro, metal o cristal.
* Cuchara o palo de madera.
* Caja de madera.
* 250 mL de aceite.
* 250 mL de agua.
* 42 g de sosa cáustica.
PRECAUCIÓN: La sosa cáustica es muy corrosiva y debes evitar que entre en contacto con la ropa o con la piel. En caso de mancharte lávate inmediatamente con agua abundante y jabón.
¿Qué vamos a hacer?
Echa en un recipiente, la sosa cáustica y añade el agua ¡mucho cuidado!, no toques en ningún momento con la mano la sosa cáustica, porque puede quemarte la piel! Al preparar esta disolución observarás que se desprende calor, este calor es necesario para que se produzca la reacción.
Añade, poco a poco, el aceite removiendo continuamente, durante al menos una hora. Cuando aparezca una espesa pasta blanquecina habremos conseguido nuestro objetivo. Si quieres que el jabón salga más blanco puedes añadir un producto blanqueante, como un chorrito de añil; para que huela bien se puede añadir alguna esencia (limón, fresa).
A veces ocurre que por mucho que removamos, la mezcla está siempre líquida, el jabón se ha “cortado”. No lo tires, pasa la mezcla a una cacerola y calienta en el fuego de la cocina. Removiendo de nuevo aparecerá al fin el jabón.
Echa la pasta obtenida en una caja de madera para que vaya escurriendo el líquido sobrante. Al cabo de uno o dos días puedes cortarlo en trozos con un cuchillo. Y ya está listo para usar:
NO OLVIDES: lavar las manos, el cabello, la ropa, los suelos, etc.
Observa que el jabón que hemos conseguido es muy suave al tacto, debido a que lleva glicerina que se obtiene como subproducto de la reacción.
Si quieres más cantidad puedes utilizar, por ejemplo, las siguientes proporciones: 3 Litros de aceite, 3 litros de agua, ½ kg de sosa cáustica.
viernes, 29 de enero de 2010
Fabricando jabón
La obtención de jabón es una de las síntesis químicas mas antiguas. Fenicios, griegos y romanos ya usaban un tipo de jabón que obtenían hirviendo sebo de cabra con una pasta formada por cenizas de fuego de leña y agua (potasa).
Un jabón es una mezcla de sales de ácidos grasos de cadenas largas. Puede variar en su composición y en el método de su procesamiento:
Panoramix.gif (31164 bytes)
Si se hace con aceite de oliva, es jabón de Castilla; se le puede agregar alcohol, para hacerlo transparente; se le pueden añadir perfumes, colorantes, etc.; sin embargo, químicamente, es siempre lo mismo y cumple su función en todos los casos.
A lo largo de los siglos se ha fabricado de forma artesanal, tratando las grasas, en caliente, con disoluciones de hidróxido de sodio o de potasio. Aún, hoy en día, se hace en casa a partir del aceite que sobra cuando se fríen los alimentos.
Si quieres hacer una pequeña cantidad de jabón sólo necesitas aceite usado, agua y sosa cáustica (hidróxido de sodio), producto que puede comprarse en las droguerías.
jabon.jpg (4153 bytes)
Material que vas a necesitar:
* Recipiente de barro, metal o cristal.
* Cuchara o palo de madera.
* Caja de madera.
* 250 mL de aceite.
* 250 mL de agua.
* 42 g de sosa cáustica.
PRECAUCIÓN: La sosa cáustica es muy corrosiva y debes evitar que entre en contacto con la ropa o con la piel. En caso de mancharte lávate inmediatamente con agua abundante y jabón.
¿Qué vamos a hacer?
Echa en un recipiente, la sosa cáustica y añade el agua ¡mucho cuidado!, no toques en ningún momento con la mano la sosa cáustica, porque puede quemarte la piel! Al preparar esta disolución observarás que se desprende calor, este calor es necesario para que se produzca la reacción.
Añade, poco a poco, el aceite removiendo continuamente, durante al menos una hora. Cuando aparezca una espesa pasta blanquecina habremos conseguido nuestro objetivo. Si quieres que el jabón salga más blanco puedes añadir un producto blanqueante, como un chorrito de añil; para que huela bien se puede añadir alguna esencia (limón, fresa).
A veces ocurre que por mucho que removamos, la mezcla está siempre líquida, el jabón se ha “cortado”. No lo tires, pasa la mezcla a una cacerola y calienta en el fuego de la cocina. Removiendo de nuevo aparecerá al fin el jabón.
Echa la pasta obtenida en una caja de madera para que vaya escurriendo el líquido sobrante. Al cabo de uno o dos días puedes cortarlo en trozos con un cuchillo. Y ya está listo para usar:
NO OLVIDES: lavar las manos, el cabello, la ropa, los suelos, etc.
Observa que el jabón que hemos conseguido es muy suave al tacto, debido a que lleva glicerina que se obtiene como subproducto de la reacción.
Si quieres más cantidad puedes utilizar, por ejemplo, las siguientes proporciones: 3 Litros de aceite, 3 litros de agua, ½ kg de sosa cáustica.
Un jabón es una mezcla de sales de ácidos grasos de cadenas largas. Puede variar en su composición y en el método de su procesamiento:
Panoramix.gif (31164 bytes)
Si se hace con aceite de oliva, es jabón de Castilla; se le puede agregar alcohol, para hacerlo transparente; se le pueden añadir perfumes, colorantes, etc.; sin embargo, químicamente, es siempre lo mismo y cumple su función en todos los casos.
A lo largo de los siglos se ha fabricado de forma artesanal, tratando las grasas, en caliente, con disoluciones de hidróxido de sodio o de potasio. Aún, hoy en día, se hace en casa a partir del aceite que sobra cuando se fríen los alimentos.
Si quieres hacer una pequeña cantidad de jabón sólo necesitas aceite usado, agua y sosa cáustica (hidróxido de sodio), producto que puede comprarse en las droguerías.
jabon.jpg (4153 bytes)
Material que vas a necesitar:
* Recipiente de barro, metal o cristal.
* Cuchara o palo de madera.
* Caja de madera.
* 250 mL de aceite.
* 250 mL de agua.
* 42 g de sosa cáustica.
PRECAUCIÓN: La sosa cáustica es muy corrosiva y debes evitar que entre en contacto con la ropa o con la piel. En caso de mancharte lávate inmediatamente con agua abundante y jabón.
¿Qué vamos a hacer?
Echa en un recipiente, la sosa cáustica y añade el agua ¡mucho cuidado!, no toques en ningún momento con la mano la sosa cáustica, porque puede quemarte la piel! Al preparar esta disolución observarás que se desprende calor, este calor es necesario para que se produzca la reacción.
Añade, poco a poco, el aceite removiendo continuamente, durante al menos una hora. Cuando aparezca una espesa pasta blanquecina habremos conseguido nuestro objetivo. Si quieres que el jabón salga más blanco puedes añadir un producto blanqueante, como un chorrito de añil; para que huela bien se puede añadir alguna esencia (limón, fresa).
A veces ocurre que por mucho que removamos, la mezcla está siempre líquida, el jabón se ha “cortado”. No lo tires, pasa la mezcla a una cacerola y calienta en el fuego de la cocina. Removiendo de nuevo aparecerá al fin el jabón.
Echa la pasta obtenida en una caja de madera para que vaya escurriendo el líquido sobrante. Al cabo de uno o dos días puedes cortarlo en trozos con un cuchillo. Y ya está listo para usar:
NO OLVIDES: lavar las manos, el cabello, la ropa, los suelos, etc.
Observa que el jabón que hemos conseguido es muy suave al tacto, debido a que lleva glicerina que se obtiene como subproducto de la reacción.
Si quieres más cantidad puedes utilizar, por ejemplo, las siguientes proporciones: 3 Litros de aceite, 3 litros de agua, ½ kg de sosa cáustica.
Unguento casero para dolores musculares
Esta fórmula de ungüento casero es indicada para torticolis,golpes y dolores musculares en general. Debe aplicarse masajeando el área afectada.
Ingredientes:
20 g de vaselina
5 g de lanolina
10 g de mentol
5 g de alcanfor
Preparación:
Mezclar bien todos los ingredientes y aplicar sobre el área afectada.
Ingredientes:
20 g de vaselina
5 g de lanolina
10 g de mentol
5 g de alcanfor
Preparación:
Mezclar bien todos los ingredientes y aplicar sobre el área afectada.
JABON LIQUIDO PARA MANOS
INGREDIENTES:
a) Texapon No. 70 12 kilos
b) Cloruro de sodio 500 gramos
c) Agua desmineralizada 120 kilos
d) Metil-parabeno puro 2 gramos
e) Colorante vegetal 200 gramos
f) Fragancia al gusto
PREPARACIÓN: Mezclar el agua con el Texapon y diluirlo, hasta que el Texapon desaparezca a lo que esto haya sucedido agregamos el restantes de los ingredientes, revolvemos bien. Envasamos rápidamente listo.
NOTA: Arreglar el Ph de 6 a 9 con Ácido Cítrico. Utilizamos Peachímetro.
a) Texapon No. 70 12 kilos
b) Cloruro de sodio 500 gramos
c) Agua desmineralizada 120 kilos
d) Metil-parabeno puro 2 gramos
e) Colorante vegetal 200 gramos
f) Fragancia al gusto
PREPARACIÓN: Mezclar el agua con el Texapon y diluirlo, hasta que el Texapon desaparezca a lo que esto haya sucedido agregamos el restantes de los ingredientes, revolvemos bien. Envasamos rápidamente listo.
NOTA: Arreglar el Ph de 6 a 9 con Ácido Cítrico. Utilizamos Peachímetro.
Diccionario de componentes para formulas caseras
ACEITE MINERAL:
* Parafina liquida mezcla de hidrocarburos del petróleo, el grado de NF implica alta pureza, requerida para la fabricación de cosméticos.
ÁCIDO CÍTRICO:
* Cristales blancos, presentes en plantas y frutas. Se usa como acidulante en bebidas y dulces, en la elaboración de polvos y tabletas efervescentes y para ajustar el pH. También es usado como agente secuestrante y mordiente para fijar colores
AGUA DESIONIZADA:
* Destilada, desmineralizada, liquido blanco inoloro, carente de minerales e iones.
ALCOHOL CETILICO:
* Cera en forma de cristales blancos, º. Insoluble en agua, soluble en alcohol, cloroformo y éter. Se usa en cosméticos como emoliente y agente de consistencia.
ALCOHOL ESTEARILICO:
* Gel o cera n hojuelas blancas, ª. Soluble en alcohol, éter, benceno, acetona, se usa como agente de consistencia en la elaboración de acabados textiles, antiespumantes y lubricantes.
ALCOHOL USP:
* Liquido flamable de olor agradable, soluble en agua, forma mezclas explosivas con el aire, su inhalación en grandes cantidades causa excitación mental o depresión. El grado USP implica que es de gran pureza y es ideal para fabricar perfumes.
CARBOPOL 940:
* Polvo blanco, polímero del ácido acrílico, soluble al agua, formando dispersiones coloidales.
CLORURO DE SODIO:
* Sal común para espesar shampoo. Para preparar una solución saturada de cloruro de sodio, utilizar 300 gr. De sal y disolver en 1000 ml. De agua.
COCO AMIDA PROPIL BETAINA:
* Producto a usar en shampoo de niños (menos irritante).
COLORANTES:
* Anilinas vegetales, deberán ser solubles al agua y estar aprobadas por la Secretaria de Salud, para su uso en cosméticos y limpiadores.
DIETANOLAMINA DE ÁCIDOS GRASOS DE COCO:
* Mezcla alcalina de amidas de ácido grasos solubles al agua que funciona como agente de consistencia y acondicionador del cabello.
DIÓXIDO DE TITANIO:
* Producto a usar en filtros solares.
ESTEARATO DE SODIO:
* Producto utilizado como agente de consistencia para desodorante en barra.
FRAGANCIAS:
* Estas deberán ser seleccionadas de acorde al color o uso que se vaya a dar al producto.
GLICERINA Q.P.:
* Q.P. químicamente pura, liquido incoloro de sabor dulce, de consistencia oleosa muy hidroscopico, soluble al agua y al alcohol. Se obtiene como subproducto de la fabricación del jabón. Se usa como humectante y emoliente, así como anticongelante.
HIDROQUINONA:
* Producto usado en la cosmetología para blanquear adicionando a una base de crema.
LAURIL ÉTER SULFATO DE SODIO:
* Detergente anionico soluble al agua, comercialmente se presenta en soluciones al 30%.
LIPOSOMAS:
* Cuerpos microscópicos con una estructura de fosfolipidos similar a la de una membrana biológica que guarda en su interior los nutrientes necesarios para el metabolismo celular. Son inestables con detergentes, aceites, altas temperaturas y pH mayor de 10 y menor a 5.
MONO ESTEARATO DE GLICEROLO:
* Monoestearina. Cera blanca en hojuelas punto de fusión 56-58º soluble en solventes orgánicos calientes como el alcohol, benceno, éter, acetona, aceite mineral. Insoluble al agua, se usa como agente de consistencia en emulsiones.
NIPAGIN:
* Metil parabeno – p-hidroxibenzoato de metilo; polvo blanco de punto de fusión 131º C. Un gamo disuelve en 400 ml. De agua. Se usa como conservador en alimentos, bebidas y cosméticos.
NIPASOL:
* Propilpàrabeno (ver Nipagin).
OCTIL METOXICINAMATO:
* Producto usado en la cosmetología, para la elaboración de filtros solares.
PASTA NACARANTE:
* Utilizado para nacarar un producto.
PROPILENGLICOL:
* Liquido viscoso soluble al agua, acetona, cloro, formol y éter. Disuelve muchos aceites esenciales. Se usa como anticongelante y solvente. Es sustituto de la glicerina en algunos casos es humectantes y lubricante.
PVP K30:
* Utilizado como clarificante. Es un polvo blanco, se utiliza como fijador.
SAL CUATERNARIA DE AMONIO:
* Cloruro de cetil trimetil amonio. Comercializado en soluciones en la fabricación de suavizantes de telas y enjuagues
SPAN 60:
* Polvo ceroso, emulsificante.
TRICLOSAN:
* Bactericida, usado en cosmetología en la elaboración de desodorantes en barra, debido a que mata los gérmenes que se producen por la humedad en las axilas.
TRIETANOLAMIDA:
* Liquido viscoso, alcalino, soluble al agua de olor ligero a amoniaco.
TWEEN 20, 60, 80:
* Liquido emulsificante, soluble al agua.
* Parafina liquida mezcla de hidrocarburos del petróleo, el grado de NF implica alta pureza, requerida para la fabricación de cosméticos.
ÁCIDO CÍTRICO:
* Cristales blancos, presentes en plantas y frutas. Se usa como acidulante en bebidas y dulces, en la elaboración de polvos y tabletas efervescentes y para ajustar el pH. También es usado como agente secuestrante y mordiente para fijar colores
AGUA DESIONIZADA:
* Destilada, desmineralizada, liquido blanco inoloro, carente de minerales e iones.
ALCOHOL CETILICO:
* Cera en forma de cristales blancos, º. Insoluble en agua, soluble en alcohol, cloroformo y éter. Se usa en cosméticos como emoliente y agente de consistencia.
ALCOHOL ESTEARILICO:
* Gel o cera n hojuelas blancas, ª. Soluble en alcohol, éter, benceno, acetona, se usa como agente de consistencia en la elaboración de acabados textiles, antiespumantes y lubricantes.
ALCOHOL USP:
* Liquido flamable de olor agradable, soluble en agua, forma mezclas explosivas con el aire, su inhalación en grandes cantidades causa excitación mental o depresión. El grado USP implica que es de gran pureza y es ideal para fabricar perfumes.
CARBOPOL 940:
* Polvo blanco, polímero del ácido acrílico, soluble al agua, formando dispersiones coloidales.
CLORURO DE SODIO:
* Sal común para espesar shampoo. Para preparar una solución saturada de cloruro de sodio, utilizar 300 gr. De sal y disolver en 1000 ml. De agua.
COCO AMIDA PROPIL BETAINA:
* Producto a usar en shampoo de niños (menos irritante).
COLORANTES:
* Anilinas vegetales, deberán ser solubles al agua y estar aprobadas por la Secretaria de Salud, para su uso en cosméticos y limpiadores.
DIETANOLAMINA DE ÁCIDOS GRASOS DE COCO:
* Mezcla alcalina de amidas de ácido grasos solubles al agua que funciona como agente de consistencia y acondicionador del cabello.
DIÓXIDO DE TITANIO:
* Producto a usar en filtros solares.
ESTEARATO DE SODIO:
* Producto utilizado como agente de consistencia para desodorante en barra.
FRAGANCIAS:
* Estas deberán ser seleccionadas de acorde al color o uso que se vaya a dar al producto.
GLICERINA Q.P.:
* Q.P. químicamente pura, liquido incoloro de sabor dulce, de consistencia oleosa muy hidroscopico, soluble al agua y al alcohol. Se obtiene como subproducto de la fabricación del jabón. Se usa como humectante y emoliente, así como anticongelante.
HIDROQUINONA:
* Producto usado en la cosmetología para blanquear adicionando a una base de crema.
LAURIL ÉTER SULFATO DE SODIO:
* Detergente anionico soluble al agua, comercialmente se presenta en soluciones al 30%.
LIPOSOMAS:
* Cuerpos microscópicos con una estructura de fosfolipidos similar a la de una membrana biológica que guarda en su interior los nutrientes necesarios para el metabolismo celular. Son inestables con detergentes, aceites, altas temperaturas y pH mayor de 10 y menor a 5.
MONO ESTEARATO DE GLICEROLO:
* Monoestearina. Cera blanca en hojuelas punto de fusión 56-58º soluble en solventes orgánicos calientes como el alcohol, benceno, éter, acetona, aceite mineral. Insoluble al agua, se usa como agente de consistencia en emulsiones.
NIPAGIN:
* Metil parabeno – p-hidroxibenzoato de metilo; polvo blanco de punto de fusión 131º C. Un gamo disuelve en 400 ml. De agua. Se usa como conservador en alimentos, bebidas y cosméticos.
NIPASOL:
* Propilpàrabeno (ver Nipagin).
OCTIL METOXICINAMATO:
* Producto usado en la cosmetología, para la elaboración de filtros solares.
PASTA NACARANTE:
* Utilizado para nacarar un producto.
PROPILENGLICOL:
* Liquido viscoso soluble al agua, acetona, cloro, formol y éter. Disuelve muchos aceites esenciales. Se usa como anticongelante y solvente. Es sustituto de la glicerina en algunos casos es humectantes y lubricante.
PVP K30:
* Utilizado como clarificante. Es un polvo blanco, se utiliza como fijador.
SAL CUATERNARIA DE AMONIO:
* Cloruro de cetil trimetil amonio. Comercializado en soluciones en la fabricación de suavizantes de telas y enjuagues
SPAN 60:
* Polvo ceroso, emulsificante.
TRICLOSAN:
* Bactericida, usado en cosmetología en la elaboración de desodorantes en barra, debido a que mata los gérmenes que se producen por la humedad en las axilas.
TRIETANOLAMIDA:
* Liquido viscoso, alcalino, soluble al agua de olor ligero a amoniaco.
TWEEN 20, 60, 80:
* Liquido emulsificante, soluble al agua.
brillos labiales
5 gr. de cera de abeja,
20 gr. de manteca de cacao,
10 c.c. de aceite de zanahorias,
5 cc. de aceite de ricino y
10 gotas de esencia de vainilla.
Derretir a baño María la cera y agregarle la manteca de cacao, y los aceites de zanahoria y ricino (mezclando siempre).
Sacar del fuego y añadir la esencia de vainilla.
Poner en potecitos, tapar una vez frío..
Si lo querés hacer en barra tipo labial, usá el doble de cera.
Brillo de labial de vainilla
1/2 cucharadita de esencia de vainilla, 1 cucharadita de aloe vera y 1/2 cucharadita de aceite de coco mezcla bien todos los ingredientes en una botellita y guardalo en la nevera, agita antes de usar. Este brillo humecta los labios secos y agrietados y les da un rico aroma y un delicioso sabor.
Brillo labial de uva
2 cucharaditas de manteca de cacao, 1 cucharadita de aceite de semilla de uva y 1 cucharadita de aceite de coco, en un recipiente resistente al calor poner todos los ingredientes y poner en la estufa a calor bajo cuidando que la mezcla no hierva de lo contrario el producto se dañará, dejar en el fuego hasta que todo se incorpore bien, bajar del fuego, dejar enfriar, poner en un recipiente o botellita y guardar en la nevera.
20 gr. de manteca de cacao,
10 c.c. de aceite de zanahorias,
5 cc. de aceite de ricino y
10 gotas de esencia de vainilla.
Derretir a baño María la cera y agregarle la manteca de cacao, y los aceites de zanahoria y ricino (mezclando siempre).
Sacar del fuego y añadir la esencia de vainilla.
Poner en potecitos, tapar una vez frío..
Si lo querés hacer en barra tipo labial, usá el doble de cera.
Brillo de labial de vainilla
1/2 cucharadita de esencia de vainilla, 1 cucharadita de aloe vera y 1/2 cucharadita de aceite de coco mezcla bien todos los ingredientes en una botellita y guardalo en la nevera, agita antes de usar. Este brillo humecta los labios secos y agrietados y les da un rico aroma y un delicioso sabor.
Brillo labial de uva
2 cucharaditas de manteca de cacao, 1 cucharadita de aceite de semilla de uva y 1 cucharadita de aceite de coco, en un recipiente resistente al calor poner todos los ingredientes y poner en la estufa a calor bajo cuidando que la mezcla no hierva de lo contrario el producto se dañará, dejar en el fuego hasta que todo se incorpore bien, bajar del fuego, dejar enfriar, poner en un recipiente o botellita y guardar en la nevera.
FORMULA PARA POMADA DE MENTOL
Objetivo: Por un kilo
Este tipo de producto se utiliza con fines medicínalas para aminorar dolencias musculares y para resfriados como antidescongestionante nasal con muy buena aceptación.
Su uso es externo únicamente, su aplicación se simplifica a aplicarlo en las áreas ejerciendo masajes en forma de abajo para arriba y en el caso de congestión nasal aplicar un poco en los orificios nasales, su uso no requiere Fórmula medica.
21. Fórmula:
200 gramos Ácido esteárico usp (aglutinante)
800 gramos Aceite mineral usp (vehículo)
3 gramos Mentol cristalizado (sustancia activa)
Preparación:
En un recipiente metálico se mezcla el ácido esteárico y el aceite mineral y se colocan en el fogón a termino medio que se disuelva bien el ácido esteárico agitando constante y moderadamente, una vez disuelto se le agrega el mentol cristalizado y se continua agitando hasta que se disuelva por completo, cuando termina el proceso pasamos a hacer le la prueba de solidificación, vertimos un poco en un plato y lo dejamos secar 2 minutos para analizar su consistencia la cual debe de quedar no muy dura que permita untarse en los dedos fácilmente, cuando se quiera mas sólida se la agrega mas ácido esteárico al contrario si se quiere mas blanda se le adiciona mas aceite mineral, el mentol cristalizado se puede variar un poco y agregarle un poco mas, siempre precaviendo reacciones alérgicas, para empacarlo no debe de ser muy caliente, se deben de tapar superficialmente para que no pierdan el brillo mientras termina el proceso de secado luego que solidifiquen se tapan herméticamente, se puede empacar en cualquier tipo de envases, plástico, vidrio, hojalata, incluso en tubos.
Los costos de producción son mínimos y su demanda es excelente.
Este tipo de producto se utiliza con fines medicínalas para aminorar dolencias musculares y para resfriados como antidescongestionante nasal con muy buena aceptación.
Su uso es externo únicamente, su aplicación se simplifica a aplicarlo en las áreas ejerciendo masajes en forma de abajo para arriba y en el caso de congestión nasal aplicar un poco en los orificios nasales, su uso no requiere Fórmula medica.
21. Fórmula:
200 gramos Ácido esteárico usp (aglutinante)
800 gramos Aceite mineral usp (vehículo)
3 gramos Mentol cristalizado (sustancia activa)
Preparación:
En un recipiente metálico se mezcla el ácido esteárico y el aceite mineral y se colocan en el fogón a termino medio que se disuelva bien el ácido esteárico agitando constante y moderadamente, una vez disuelto se le agrega el mentol cristalizado y se continua agitando hasta que se disuelva por completo, cuando termina el proceso pasamos a hacer le la prueba de solidificación, vertimos un poco en un plato y lo dejamos secar 2 minutos para analizar su consistencia la cual debe de quedar no muy dura que permita untarse en los dedos fácilmente, cuando se quiera mas sólida se la agrega mas ácido esteárico al contrario si se quiere mas blanda se le adiciona mas aceite mineral, el mentol cristalizado se puede variar un poco y agregarle un poco mas, siempre precaviendo reacciones alérgicas, para empacarlo no debe de ser muy caliente, se deben de tapar superficialmente para que no pierdan el brillo mientras termina el proceso de secado luego que solidifiquen se tapan herméticamente, se puede empacar en cualquier tipo de envases, plástico, vidrio, hojalata, incluso en tubos.
Los costos de producción son mínimos y su demanda es excelente.
pag de ayuda
amigoa aca hay una pag de ayuda con nuestra labor, esta pagina fue facilitada por alicia
http://www.heurema.com/
http://www.heurema.com/
martes, 19 de enero de 2010
Guía N°1 La Tabla Periódica
Nombre: fecha:
I) Responde las siguientes preguntas:
1) ¿Qué tienen en común el Li, Na, K, Rb?
2) ¿Qué tienen en común el Be, Mg, Ca, Sr?
3) ¿Qué tienen en común el B, Al, Ga?
4) ¿Qué tienen en común el C, Si, Ge?
5) ¿Qué tienen en común el N, P, As?
6) ¿Qué tienen en común el O, S, Se?
7) ¿Qué tienen en común el F, Cl, Br?
8) ¿Qué tienen en común el Ne, Ar, Kr?
9) Si numeras las columnas o grupos largos de izquierda a derecha (alcalinos la primera, alcalinotérreos la segunda, térreos la tercera,...), ¿qué relación hay entre este orden y lo que has visto que tienen en común los primeros elementos?
10) Según acabas de deducir o deberías haber deducido, ¿qué nos indica el número de orden del grupo largo?
11) ¿Qué sucede en los elementos del 21 al 30?
12) ¿Se repite de nuevo en el siguiente período?
13) ¿Cuáles fueron los trabajos de Meyer y Mendeleiev?
14) ¿Cómo era la primera tabla periódica publicada por Mendeleiev?
15) ¿Qué es el grupo cero, las tierras raras y el número atómico?
16) ¿Qué es la configuración electrónica?
17) ¿Cuáles son los números cuánticos?
18) ¿Cómo puede representarse la configuración electrónica de un átomo?
19) ¿Cómo se estructura la tabla periódica?
20) ¿Cuáles son los grupos mas destacados?
21) ¿Cuáles son las propiedades periódicas?
22) ¿Qué es la afinidad electrónica?
23) ¿Qué es la electronegatividad?.
24) .¿Qué representan las hileras y qué las columnas en la tabla periódica?
25) ¿Cómo se determina el grupo al que pertenecen los elementos del subgrupo A en la tabla periódica?
26) ¿Qué nombre reciben las filas horizontales de la Tabla Periódica?.
27) ¿Y las filas verticales?
28) ¿Qué nombre reciben los elementos de la parte media de la Tabla Periódica?
29) En la Tabla Periódica, los elementos están ordenados según :
30) Las propiedades periódicas de un átomo dependen sobre todo:
II) Completa el cuadro:
ELEMENTO
REPRESENTATIVO
DE TRANSICIÓN
TRANSICIÓN INTERNA
GASES NOBLES
Fe
Cu
Ag
Cl
C
I
H
Zn
Ar
O
Hg
III) Completa el siguiente cuadro:
Símbolo químico nombre
Ca
S
Br
Al
Mg
IV) Resuelve:
1) Escriba la configuración electrónica simplificada de los siguientes elementos:
a) 4Be
b) 24Cr
c) 79Au
2) Ordene los siguientes elementos de manera ascendente según su radio atómico
a) Na, S, Al, Cl
b) Ni, Pt, Pd
c) Br, I, F
Nombre: fecha:
I) Responde las siguientes preguntas:
1) ¿Qué tienen en común el Li, Na, K, Rb?
2) ¿Qué tienen en común el Be, Mg, Ca, Sr?
3) ¿Qué tienen en común el B, Al, Ga?
4) ¿Qué tienen en común el C, Si, Ge?
5) ¿Qué tienen en común el N, P, As?
6) ¿Qué tienen en común el O, S, Se?
7) ¿Qué tienen en común el F, Cl, Br?
8) ¿Qué tienen en común el Ne, Ar, Kr?
9) Si numeras las columnas o grupos largos de izquierda a derecha (alcalinos la primera, alcalinotérreos la segunda, térreos la tercera,...), ¿qué relación hay entre este orden y lo que has visto que tienen en común los primeros elementos?
10) Según acabas de deducir o deberías haber deducido, ¿qué nos indica el número de orden del grupo largo?
11) ¿Qué sucede en los elementos del 21 al 30?
12) ¿Se repite de nuevo en el siguiente período?
13) ¿Cuáles fueron los trabajos de Meyer y Mendeleiev?
14) ¿Cómo era la primera tabla periódica publicada por Mendeleiev?
15) ¿Qué es el grupo cero, las tierras raras y el número atómico?
16) ¿Qué es la configuración electrónica?
17) ¿Cuáles son los números cuánticos?
18) ¿Cómo puede representarse la configuración electrónica de un átomo?
19) ¿Cómo se estructura la tabla periódica?
20) ¿Cuáles son los grupos mas destacados?
21) ¿Cuáles son las propiedades periódicas?
22) ¿Qué es la afinidad electrónica?
23) ¿Qué es la electronegatividad?.
24) .¿Qué representan las hileras y qué las columnas en la tabla periódica?
25) ¿Cómo se determina el grupo al que pertenecen los elementos del subgrupo A en la tabla periódica?
26) ¿Qué nombre reciben las filas horizontales de la Tabla Periódica?.
27) ¿Y las filas verticales?
28) ¿Qué nombre reciben los elementos de la parte media de la Tabla Periódica?
29) En la Tabla Periódica, los elementos están ordenados según :
30) Las propiedades periódicas de un átomo dependen sobre todo:
II) Completa el cuadro:
ELEMENTO
REPRESENTATIVO
DE TRANSICIÓN
TRANSICIÓN INTERNA
GASES NOBLES
Fe
Cu
Ag
Cl
C
I
H
Zn
Ar
O
Hg
III) Completa el siguiente cuadro:
Símbolo químico nombre
Ca
S
Br
Al
Mg
IV) Resuelve:
1) Escriba la configuración electrónica simplificada de los siguientes elementos:
a) 4Be
b) 24Cr
c) 79Au
2) Ordene los siguientes elementos de manera ascendente según su radio atómico
a) Na, S, Al, Cl
b) Ni, Pt, Pd
c) Br, I, F
prueba quimica 3 medio
Prueba de Química
Tema: Equilibrio químico y Ácido – base
Nombre: ............................................................................................................... Curso: Tercero Medio A .. Fecha: ..14 /.10.. /2009.... Puntaje Total: 74 puntos
I.- Verdadero o Falso: Lea atentamente cada una de las preguntas que se plantean y encierre en un círculo en la hoja de respuesta la letra V si considera que la idea es verdadera o F si considera que es falsa. Las respuestas sólo serán validas si se realizan en la hoja de respuesta con lápiz de pasta azul o negro. No se puede borrar, por lo que se recomienda utilizar lápiz grafito y luego traspasar a lápiz de pasta. Si existen borrones o correcciones en la hoja de respuesta, la respuesta se considerará como invalida. Cada una de las preguntas vale 1 punto. El puntaje total del ítem es de: (15 PUNTOS)
1. V F Cuando un ácido libera protones se forma una nueva especie llamada base conjugada del ácido.
2. V F El agua es una especie química que en una reacción ácido – base sólo puede participar como neutralizador.
3. V F El hidróxido de sodio es una base.
4. V F El HCl es una base según Brönsted – Lowry.
5. V F Como resultado de una neutralización el ácido se convierte en una sal.
6. V F El pH corresponde a la variación de la concentración de los iones hidroxilo en una solución acuosa.
7. V F Una base reacciona con algunos metales desprendiendo H2.
8. V F Una diferencia entre un ácido y una base es que la primera se comporta como electrolito.
9. V F Una base en solución acuosa presenta sabor amargo y al tacto es resbaladizo.
10. V F Un ácido vuelve azul algunos colorantes vegetales como el tornasol rojo.
11. V F Los pares conjugados en una reacción ácido – base son la representación de la teoría de Lowry.
12. V F El agua es un ejemplo de anfolito (sustancia que participa como ácido o como base)
13. V F Si [H+] es igual a 10-3, entonces el pH que presenta es básico.
14. V F Si [H+] es igual a 10-7, entonces su pH es neutro.
15. V F Si [H+] es igual a 10-9, entonces su pH es ácido.
II.- Selección Múltiple: Lea atentamente cada pregunta que se le plantea y encierre en un círculo en la hoja de respuesta la alternativa correcta entre A, B, C o D. Sólo existe una respuesta correcta. El hecho de marcar más de un óvalo, borrar con corrector o corregir en la hoja de respuesta, automáticamente invalida la respuesta. Cada respuesta correcta vale 1 punto. El puntaje total del ítem es de: (15 PUNTOS)
1.- Un catalizador es una sustancia química que:
I. Modifica los equilibrios químicos
II. Actúa en pequeñas cantidades
III. Es específico para cada reacción
IV. No se consume en la reacción
A) Sólo I
B) II y III
C) II , III y IV
D) Todas
2.- El equilibrio químico se caracteriza porque:
I. Es un poceso dinámico
II. El valor de su constante no varía la modificar las concentraciones
III. Al perturbarlo, las concentraciones de reactantes y productos permanecen constantes
A) Sólo I
B) Sólo II
C) I y II
D) I y III
3.- En la reacción: H2 + I2 2HI se comienza con 6 moles de H2 y 6 moles de I2 por litro. Al lograr el equilibrio la concentración de HI es 4 moles por litro. Entonces se puede afirmar que la constante tiene valor de:
A) 0,4
B) 1,0
C) 1,7
D) 4
4.- La reacción en equilibrio Fe+3 + SCN- FeSCN++ presenta una concentración de Fe+3 0,2 Molar y de SCN- 0,2 Molar. Si la constante de equilibrio K= 5, entonces la concentración de la especie de FeSCN++ es:
A) 0,2 M
B) 0,4 M
C) 0,3 M
D) 0,6 M
5.- Si se desea aumentar la velocidad de la reacción
H2 + I2 2HI + calor, se puede:
A) Disminuir la temperatura
B) Disminuir H2
C) Aumentar HI
D) Emplear cualquier catalizador positivo
6.- Al aumentar la temperatura de una reacción endotérmica; la velocidad de ella:
A) Se cataliza
B) Permanece igual
C) Disminuye
D) aumenta
7.- ¿Cuál(es) de los siguientes factores puede(n) modificar la velocidad de una reacción química?
I. Presencia de un catalizador
II. Temperatura
III. Grado de división de los reactantes
IV. Concentración de los reactantes
A) Sólo I
B) I, II y III
C) I, II y IV
D) Todos
8.- Respecto a un ácido en solución acuosa, cuya molaridad es 10-2, se puede asegurar que:
A) Su pH es menor que 2
B) Su [H+] es menor que 10-2
C) Su [OH-] es menor que 10-2
D) Su pH es 2
9.- Para aumentar el PH de una solución de una solución neutra convendría agregar:
A) KOH
B) SO3
C) HCl
D) NH4+
10.- ¿Cuál es la expresión correcta?
I. pH + pOH =14
II. pH =-log [H+]
III. [H+] * [OH-] =10-14
A) Sólo I
B) Sólo III
C) I y III
D) Todos
11.- De acuerdo con la teoría ácido – base de Lowry – Brönsted el anión HCO3-:
A) Sólo puede actuar como base al reaccionar con cationes
B) Nunca es ácido
C) Siempre actúa como base
D) Puede actuar como ácido y como base
12.- Según la teoría protónica de Lowry – Brönsted, en la reacción reversible:
NH3 + H2O NH4+ + OH-
Es falso afirmar que:
A) NH4+ es receptor de protones
B) La base NH3 recibe un protón y se transforma en un ácido: NH4+
C) OH – se comporta como dador de protones
D) El ácido H2O cede un protón y se transforma en una base OH-
13.- Una base se caracteriza por:
I. Poseer grupos OH- en sus moléculas
II. Liberar iones OH-en solución acuosa
III. Aceptar protones
A) Sólo I
B) II y III
C) I y III
D) Todas
14.- En el agua el producto de la concentración de los iones H+ y OH- tiene un valor constante:
[H+] * [OH-] =KH2O
El valor de la constante es:
A) 14
B) 7
C) 10-7
D) 10-14
15.- ¿Cuál de las siguientes sustancias químicas es un ácido?
Sustancias químicas pH
I.- Orina 6,0
II.- Pasta de dientes 9,9
III.- Jugos gástricos 2,0
IV.- Tomate 4,2
A) Sólo I
B) Sólo III
C) I y II
D) III y IV
VI.- Desarrollo: Conteste las preguntas planteadas, utilizando para ello todo su conocimiento de manera sintética, organizada y jerárquica. Para responder utilice lápiz de pasta azul o negro. NO se aceptan respuestas con lápiz grafito. Cada respuesta correcta vale 4 puntos. El puntaje del ítem es de: (44 PUNTOS)
A) Calcule el pH de una solución en la que la concentración de H3O+ es 0,010 molar.(4 puntos)
B) El pH de una solución es 3,30. ¿Cuál es la concentración de H3O+ en dicha solución?(4 puntos)
C) Calcular los valores de pH en: (8 puntos)
a. una muestra de jugo de limón, cuya concentración de [H+] es 3,2 • 10 -4 M
b. una solución utilizada para limpiar vidrio, que tiene una [OH -] de 1,89 • 10 -6
D) Calcule el pH de las siguientes soluciones acuosas(2 puntos cada ejercicio):
1 ) HCl 1 × 10 – 3 M
2 ) HBr 1 × 10 – 2 M
3 ) NaOH 1 × 10– 3 M
4 ) NH3 5 × 10 – 3 M
E) Complete las siguientes ecuaciones, indicando si la especie es ácido o base y determine el par conjugado:(2 puntos cada ejercicio)
1 ) H 2CO3 + OH–
2 ) NH 3 + H3O +
3 ) SO3– 2 + H3O +
4 ) NH4+ + O H –
5 ) ClO – + H3O +
6 ) HS– + OH–
7 ) HCO3 – + H3O +
8 ) SO 4–2 + H3O +
9 ) CO3–2 + H2O
10 ) CH3COOH + OH–
Tema: Equilibrio químico y Ácido – base
Nombre: ............................................................................................................... Curso: Tercero Medio A .. Fecha: ..14 /.10.. /2009.... Puntaje Total: 74 puntos
I.- Verdadero o Falso: Lea atentamente cada una de las preguntas que se plantean y encierre en un círculo en la hoja de respuesta la letra V si considera que la idea es verdadera o F si considera que es falsa. Las respuestas sólo serán validas si se realizan en la hoja de respuesta con lápiz de pasta azul o negro. No se puede borrar, por lo que se recomienda utilizar lápiz grafito y luego traspasar a lápiz de pasta. Si existen borrones o correcciones en la hoja de respuesta, la respuesta se considerará como invalida. Cada una de las preguntas vale 1 punto. El puntaje total del ítem es de: (15 PUNTOS)
1. V F Cuando un ácido libera protones se forma una nueva especie llamada base conjugada del ácido.
2. V F El agua es una especie química que en una reacción ácido – base sólo puede participar como neutralizador.
3. V F El hidróxido de sodio es una base.
4. V F El HCl es una base según Brönsted – Lowry.
5. V F Como resultado de una neutralización el ácido se convierte en una sal.
6. V F El pH corresponde a la variación de la concentración de los iones hidroxilo en una solución acuosa.
7. V F Una base reacciona con algunos metales desprendiendo H2.
8. V F Una diferencia entre un ácido y una base es que la primera se comporta como electrolito.
9. V F Una base en solución acuosa presenta sabor amargo y al tacto es resbaladizo.
10. V F Un ácido vuelve azul algunos colorantes vegetales como el tornasol rojo.
11. V F Los pares conjugados en una reacción ácido – base son la representación de la teoría de Lowry.
12. V F El agua es un ejemplo de anfolito (sustancia que participa como ácido o como base)
13. V F Si [H+] es igual a 10-3, entonces el pH que presenta es básico.
14. V F Si [H+] es igual a 10-7, entonces su pH es neutro.
15. V F Si [H+] es igual a 10-9, entonces su pH es ácido.
II.- Selección Múltiple: Lea atentamente cada pregunta que se le plantea y encierre en un círculo en la hoja de respuesta la alternativa correcta entre A, B, C o D. Sólo existe una respuesta correcta. El hecho de marcar más de un óvalo, borrar con corrector o corregir en la hoja de respuesta, automáticamente invalida la respuesta. Cada respuesta correcta vale 1 punto. El puntaje total del ítem es de: (15 PUNTOS)
1.- Un catalizador es una sustancia química que:
I. Modifica los equilibrios químicos
II. Actúa en pequeñas cantidades
III. Es específico para cada reacción
IV. No se consume en la reacción
A) Sólo I
B) II y III
C) II , III y IV
D) Todas
2.- El equilibrio químico se caracteriza porque:
I. Es un poceso dinámico
II. El valor de su constante no varía la modificar las concentraciones
III. Al perturbarlo, las concentraciones de reactantes y productos permanecen constantes
A) Sólo I
B) Sólo II
C) I y II
D) I y III
3.- En la reacción: H2 + I2 2HI se comienza con 6 moles de H2 y 6 moles de I2 por litro. Al lograr el equilibrio la concentración de HI es 4 moles por litro. Entonces se puede afirmar que la constante tiene valor de:
A) 0,4
B) 1,0
C) 1,7
D) 4
4.- La reacción en equilibrio Fe+3 + SCN- FeSCN++ presenta una concentración de Fe+3 0,2 Molar y de SCN- 0,2 Molar. Si la constante de equilibrio K= 5, entonces la concentración de la especie de FeSCN++ es:
A) 0,2 M
B) 0,4 M
C) 0,3 M
D) 0,6 M
5.- Si se desea aumentar la velocidad de la reacción
H2 + I2 2HI + calor, se puede:
A) Disminuir la temperatura
B) Disminuir H2
C) Aumentar HI
D) Emplear cualquier catalizador positivo
6.- Al aumentar la temperatura de una reacción endotérmica; la velocidad de ella:
A) Se cataliza
B) Permanece igual
C) Disminuye
D) aumenta
7.- ¿Cuál(es) de los siguientes factores puede(n) modificar la velocidad de una reacción química?
I. Presencia de un catalizador
II. Temperatura
III. Grado de división de los reactantes
IV. Concentración de los reactantes
A) Sólo I
B) I, II y III
C) I, II y IV
D) Todos
8.- Respecto a un ácido en solución acuosa, cuya molaridad es 10-2, se puede asegurar que:
A) Su pH es menor que 2
B) Su [H+] es menor que 10-2
C) Su [OH-] es menor que 10-2
D) Su pH es 2
9.- Para aumentar el PH de una solución de una solución neutra convendría agregar:
A) KOH
B) SO3
C) HCl
D) NH4+
10.- ¿Cuál es la expresión correcta?
I. pH + pOH =14
II. pH =-log [H+]
III. [H+] * [OH-] =10-14
A) Sólo I
B) Sólo III
C) I y III
D) Todos
11.- De acuerdo con la teoría ácido – base de Lowry – Brönsted el anión HCO3-:
A) Sólo puede actuar como base al reaccionar con cationes
B) Nunca es ácido
C) Siempre actúa como base
D) Puede actuar como ácido y como base
12.- Según la teoría protónica de Lowry – Brönsted, en la reacción reversible:
NH3 + H2O NH4+ + OH-
Es falso afirmar que:
A) NH4+ es receptor de protones
B) La base NH3 recibe un protón y se transforma en un ácido: NH4+
C) OH – se comporta como dador de protones
D) El ácido H2O cede un protón y se transforma en una base OH-
13.- Una base se caracteriza por:
I. Poseer grupos OH- en sus moléculas
II. Liberar iones OH-en solución acuosa
III. Aceptar protones
A) Sólo I
B) II y III
C) I y III
D) Todas
14.- En el agua el producto de la concentración de los iones H+ y OH- tiene un valor constante:
[H+] * [OH-] =KH2O
El valor de la constante es:
A) 14
B) 7
C) 10-7
D) 10-14
15.- ¿Cuál de las siguientes sustancias químicas es un ácido?
Sustancias químicas pH
I.- Orina 6,0
II.- Pasta de dientes 9,9
III.- Jugos gástricos 2,0
IV.- Tomate 4,2
A) Sólo I
B) Sólo III
C) I y II
D) III y IV
VI.- Desarrollo: Conteste las preguntas planteadas, utilizando para ello todo su conocimiento de manera sintética, organizada y jerárquica. Para responder utilice lápiz de pasta azul o negro. NO se aceptan respuestas con lápiz grafito. Cada respuesta correcta vale 4 puntos. El puntaje del ítem es de: (44 PUNTOS)
A) Calcule el pH de una solución en la que la concentración de H3O+ es 0,010 molar.(4 puntos)
B) El pH de una solución es 3,30. ¿Cuál es la concentración de H3O+ en dicha solución?(4 puntos)
C) Calcular los valores de pH en: (8 puntos)
a. una muestra de jugo de limón, cuya concentración de [H+] es 3,2 • 10 -4 M
b. una solución utilizada para limpiar vidrio, que tiene una [OH -] de 1,89 • 10 -6
D) Calcule el pH de las siguientes soluciones acuosas(2 puntos cada ejercicio):
1 ) HCl 1 × 10 – 3 M
2 ) HBr 1 × 10 – 2 M
3 ) NaOH 1 × 10– 3 M
4 ) NH3 5 × 10 – 3 M
E) Complete las siguientes ecuaciones, indicando si la especie es ácido o base y determine el par conjugado:(2 puntos cada ejercicio)
1 ) H 2CO3 + OH–
2 ) NH 3 + H3O +
3 ) SO3– 2 + H3O +
4 ) NH4+ + O H –
5 ) ClO – + H3O +
6 ) HS– + OH–
7 ) HCO3 – + H3O +
8 ) SO 4–2 + H3O +
9 ) CO3–2 + H2O
10 ) CH3COOH + OH–
viernes, 8 de enero de 2010
chistes .... un poco de humor cietifico
- Pues el otro dia vi en un debate en la tele que la densidad de los lobos en Minnesota está disminuyendo.
- Que tontería.
- Eso pensé yo, pero el caso es que los ecologistas no se ponían de
acuerdo ni entre ellos mismos.
- Pero que inútiles, si lo único que tienen que hacer para medir su
densidad es tirarlos al agua!
- Las bacterias se multiplican dividiéndose.
- ¿qué hace una muela en un vaso de precipitados aforado con agua destilada?
R: una concentración molar 
jejeje
- ¿Qué es una langosta con triple enlace?
R:Es un langostino
- ¿Por qué se disuelven los ojos blancos en agua?
Porque son polares
- Era un científico que est
aba haciendo un experimento con una pulga, le dijo a la pulga:
Salta pulga y la pulga saltó un metro.
Le quitó una pata y le dijo lo mismo, entonces saltó medio metro, y así le fue quitando todas las patas hasta que no tenía patas y lo anotó en su libreta. Cuando ya no tenía patas le dijo que saltara y no saltó entonces anotó, pulga sin patas sorda.
- Iba un átomo caminado por la calle con cara de preocupación. Un átomo conocido lo ve y le pregunta:
Qué tal amigo, ¿Por qué tan estresado?
Es que perdí un electrón, respondió.
¿Estás seguro?
Sí, estoy completamente positivo.
- Guía de bolsillo de la ciencia moderna.
Si es verde o repta, es Biología.
Si huele mal, es Química.
Si no funciona, es Física.
Si no se entiende es Matemáticas.
Si no tiene sentido, es Economía o Sicología. - Se encuentran dos amigos y le dice uno al otro:
-Los libros de química no valen nada.
-¿Cómo?
-Si, porque lo abrí por una página y ponía:
Nitrato de plata.
Nitrato de zinc.
Nitrato de ... - Si no eres parte de la solución, entonces eres parte del precipitado.
- ¿Cómo se suicida un electrón? Tirándose de un puente de hidrógeno.
- ¿Dónde van a comprar los químicos? A un mol.
- Si quieres ser mas positivo, pierde un electrón.
- ¿Quién defiende a los químicos en los juicios? El avogadro.
· ¿Cómo se le llama a la infidelidad entre una pareja de químicos? Enlace covalente coordinado
La Química Del Amor
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El gran mito 
del amor, como un sentimiento indescriptible, inició con los trovadores del siglo XII y su amor cortesano: este tipo de amor se refería a un sentimiento elevado que unía a las personas más allá de la necesidad de procrear. En menos de dos siglos la idea del amor cortesano influyó en toda la lírica de occidente; de hecho, en la actualidad tenemos mucha afinidad con esta concepción del amor.
En la historia de la humanidad ha sido difícil el amor, un sentimiento paradójico por excelencia, que a la vez es éxtasis y tormento. Los filósofos y los poetas no han dejado de generar escritos tratando de acotarlo en palabras. Pero es imposible: ¿cómo explicar un profundo torrente de sentimientos que es además un fenómeno mundial?
Investigaciones científicas recientes sobre el tema nos obligan a darle una dimensión bioquímica. Desde hace diez años, los científicos se han dedicado a investigarlo y han descubierto que tiene una importante base biológica, por lo que su estudio ha dejado de pertenecer a la antropología y a la psicología. Existe una tendencia genética hacia el amor: estamos programados por nuestros genes para amar; y para despertar en los humanos esa compulsión, los genes utilizan la química cerebral.
Se descubrió que el amor es una emoción muy compleja en la que intervienen numerosos tipos de moléculas necesarias para producir los característicos arrebatos sentimentales. Así como nuestros sentidos son la puerta de entrada de todo lo que ocurre fuera de nosotros, en el amor no hay excepción, se cuela por los sentidos y, una vez adentro, comienza una guerra química, hormonal y eléctrica que produce toda una alquimia corporal.
Encontrar a la persona que nos atraiga es el primer paso para la amistad y el amor, y es también una responsabilidad que suele atribuirse al sentido de la vista, mientras la ciencia dice que en realidad entra por las fosas nasales. Esta afirmación se debe al descubrimiento de sustancias que atraen o repelen a ciertos animales. Dichas sustancias, llamadas feromonas, son volátiles y viajan en el aire sin destruirse. Constantemente los receptores olfativos del ser humano reciben diferentes feromonas sin que hagan mella, hasta que el aroma de la persona adecuada comienza a inquietarnos en un proceso que no registramos racionalmente. La inquietud nasal causada por la feromona nos obliga a buscar el origen de la perturbación. Así los ojos chocan con la persona indicada y se produce el contacto visual, lo que ocasiona una descarga eléctrica que pone al cerebro en una situación de alerta máxima.
Si lo que sentimos se manejara como la "fórmula de cupido", lo anterior se llamaría primera impresión y puede en algunos casos ser reprimida; mientras que en otros, cuando el cerebro se da cuenta de que ha encontrado a la persona indicada, secreta una serie de sustancias químicas. Entre todas destaca una que actúa como directora: la feniletilamina (FEA). El proceso químico puede dividirse en dos fases neuroquímicas sucesivas: atracción y afecto, o enamoramiento. En la primera, la FEA orquesta la secreción de sustancias como la dopamina o la norepinefrina, dos anfetaminas cerebrales que producen un desasosiego. Para evitar este último efecto de vacío, existe la posibilidad de que el amor ponga en marcha una segunda fase neuroquímica. En ella primeramente se producen endorfinas y encefalinas (opiáceos cerebrales), que confieren por un lado el afecto entre dos personas y a las parejas estables gran seguridad, paz y calma, y finalmente un péptido llamado del abrazo, el cual provoca una necesidad de acercamiento físico. Los afectados no lo saben, pero un día cuando se les acaba la ración de droga cerebral, por la separación o por la muerte de uno de los amigos o amantes, llegan las depresiones, las angustias e incluso la paranoia ocasionando un caos biológico que produce un estado de enfermedad. 
Existe un cuarto paso, que sería una fase neuroendócrina conocida para los amantes como la pasión. Esta última puede llevar su tiempo en desatarse, dependiendo de la biología individual y del tipo de educación que se tenga. En esta fase se tienen cambios en la producción de melatonina que participa en la regulación de nuestras etapas de vigilia y sueño y la disminución de serotonina, la cual está ligada con la depresión y el aumento en la producción de la hormona testosterona, que provoca el impulso sexual.
Por lo que se ve, para que una persona nos atraiga de tan irresistible manera, se conjugan una serie de factores que tienen que ver con la evolución, la genética, la bioquímica y la neurobiología; todo esto crea en nuestro cerebro un mapa del amor, un molde mental hecho con recuerdos que determina lo que nos excitará y nos llevará a querer o a enamorarnos de alguien especial, que se solidifica en la adolescencia.
Por último, podemos decir que al contrario de lo que comúnmente se piensa, el amor no es eterno. El cuerpo lo sabe, considerando que el arsenal pirotécnico del amor con el que estamos dotados se agota con el tiempo: se ha calculado que entre las dos fases neuroquímicas y la fase neuroendócrina pueden transcurrir en promedio de cuatro a siete años. Se ha encontrado en algunos animales un péptido conocido como la señal de la fidelidad, que les permite vivir toda su vida en pareja, como los cisnes de cuello negro. De cualquier manera, lo anterior, una vez que se rompe el encanto y ante el hecho fisiológico de que el amor se puede acabar, no implica que se deba "morir de amor" y aun con el caos que esto puede ocasionar, la melancolía no ahoga por completo. En los humanos se sabe que lo único que permite a una relación amorosa continuar, cuando ésta ya no es impulsada por la fuerza que provocan las alteraciones neuroquímicas, es convertir a éstas en un reto del intelecto y la voluntad.
*El amor es como Don Quijote: cuando recobra el juicio es para morir.
Jacinto Benavente
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