prueba quimica 3 medio

Prueba de Química
Tema: Equilibrio químico y Ácido – base
Nombre: ............................................................................................................... Curso: Tercero Medio A .. Fecha: ..14 /.10.. /2009.... Puntaje Total: 74 puntos
I.- Verdadero o Falso: Lea atentamente cada una de las preguntas que se plantean y encierre en un círculo en la hoja de respuesta la letra V si considera que la idea es verdadera o F si considera que es falsa. Las respuestas sólo serán validas si se realizan en la hoja de respuesta con lápiz de pasta azul o negro. No se puede borrar, por lo que se recomienda utilizar lápiz grafito y luego traspasar a lápiz de pasta. Si existen borrones o correcciones en la hoja de respuesta, la respuesta se considerará como invalida. Cada una de las preguntas vale 1 punto. El puntaje total del ítem es de: (15 PUNTOS)
1. V F Cuando un ácido libera protones se forma una nueva especie llamada base conjugada del ácido.
2. V F El agua es una especie química que en una reacción ácido – base sólo puede participar como neutralizador.
3. V F El hidróxido de sodio es una base.
4. V F El HCl es una base según Brönsted – Lowry.
5. V F Como resultado de una neutralización el ácido se convierte en una sal.
6. V F El pH corresponde a la variación de la concentración de los iones hidroxilo en una solución acuosa.
7. V F Una base reacciona con algunos metales desprendiendo H2.
8. V F Una diferencia entre un ácido y una base es que la primera se comporta como electrolito.
9. V F Una base en solución acuosa presenta sabor amargo y al tacto es resbaladizo.
10. V F Un ácido vuelve azul algunos colorantes vegetales como el tornasol rojo.
11. V F Los pares conjugados en una reacción ácido – base son la representación de la teoría de Lowry.
12. V F El agua es un ejemplo de anfolito (sustancia que participa como ácido o como base)
13. V F Si [H+] es igual a 10-3, entonces el pH que presenta es básico.
14. V F Si [H+] es igual a 10-7, entonces su pH es neutro.
15. V F Si [H+] es igual a 10-9, entonces su pH es ácido.

II.- Selección Múltiple: Lea atentamente cada pregunta que se le plantea y encierre en un círculo en la hoja de respuesta la alternativa correcta entre A, B, C o D. Sólo existe una respuesta correcta. El hecho de marcar más de un óvalo, borrar con corrector o corregir en la hoja de respuesta, automáticamente invalida la respuesta. Cada respuesta correcta vale 1 punto. El puntaje total del ítem es de: (15 PUNTOS)

1.- Un catalizador es una sustancia química que:
I. Modifica los equilibrios químicos
II. Actúa en pequeñas cantidades
III. Es específico para cada reacción
IV. No se consume en la reacción
A) Sólo I
B) II y III
C) II , III y IV
D) Todas

2.- El equilibrio químico se caracteriza porque:
I. Es un poceso dinámico
II. El valor de su constante no varía la modificar las concentraciones
III. Al perturbarlo, las concentraciones de reactantes y productos permanecen constantes
A) Sólo I
B) Sólo II
C) I y II
D) I y III

3.- En la reacción: H2 + I2 2HI se comienza con 6 moles de H2 y 6 moles de I2 por litro. Al lograr el equilibrio la concentración de HI es 4 moles por litro. Entonces se puede afirmar que la constante tiene valor de:
A) 0,4
B) 1,0
C) 1,7
D) 4

4.- La reacción en equilibrio Fe+3 + SCN- FeSCN++ presenta una concentración de Fe+3 0,2 Molar y de SCN- 0,2 Molar. Si la constante de equilibrio K= 5, entonces la concentración de la especie de FeSCN++ es:
A) 0,2 M
B) 0,4 M
C) 0,3 M
D) 0,6 M

5.- Si se desea aumentar la velocidad de la reacción
H2 + I2 2HI + calor, se puede:
A) Disminuir la temperatura
B) Disminuir H2
C) Aumentar HI
D) Emplear cualquier catalizador positivo

6.- Al aumentar la temperatura de una reacción endotérmica; la velocidad de ella:
A) Se cataliza
B) Permanece igual
C) Disminuye
D) aumenta















7.- ¿Cuál(es) de los siguientes factores puede(n) modificar la velocidad de una reacción química?
I. Presencia de un catalizador
II. Temperatura
III. Grado de división de los reactantes
IV. Concentración de los reactantes
A) Sólo I
B) I, II y III
C) I, II y IV
D) Todos

8.- Respecto a un ácido en solución acuosa, cuya molaridad es 10-2, se puede asegurar que:
A) Su pH es menor que 2
B) Su [H+] es menor que 10-2
C) Su [OH-] es menor que 10-2
D) Su pH es 2

9.- Para aumentar el PH de una solución de una solución neutra convendría agregar:
A) KOH
B) SO3
C) HCl
D) NH4+

10.- ¿Cuál es la expresión correcta?
I. pH + pOH =14
II. pH =-log [H+]
III. [H+] * [OH-] =10-14
A) Sólo I
B) Sólo III
C) I y III
D) Todos

11.- De acuerdo con la teoría ácido – base de Lowry – Brönsted el anión HCO3-:
A) Sólo puede actuar como base al reaccionar con cationes
B) Nunca es ácido
C) Siempre actúa como base
D) Puede actuar como ácido y como base

12.- Según la teoría protónica de Lowry – Brönsted, en la reacción reversible:

NH3 + H2O NH4+ + OH-
Es falso afirmar que:
A) NH4+ es receptor de protones
B) La base NH3 recibe un protón y se transforma en un ácido: NH4+
C) OH – se comporta como dador de protones
D) El ácido H2O cede un protón y se transforma en una base OH-
















13.- Una base se caracteriza por:
I. Poseer grupos OH- en sus moléculas
II. Liberar iones OH-en solución acuosa
III. Aceptar protones
A) Sólo I
B) II y III
C) I y III
D) Todas

14.- En el agua el producto de la concentración de los iones H+ y OH- tiene un valor constante:
[H+] * [OH-] =KH2O
El valor de la constante es:
A) 14
B) 7
C) 10-7
D) 10-14

15.- ¿Cuál de las siguientes sustancias químicas es un ácido?
Sustancias químicas pH
I.- Orina 6,0
II.- Pasta de dientes 9,9
III.- Jugos gástricos 2,0
IV.- Tomate 4,2

A) Sólo I
B) Sólo III
C) I y II
D) III y IV











VI.- Desarrollo: Conteste las preguntas planteadas, utilizando para ello todo su conocimiento de manera sintética, organizada y jerárquica. Para responder utilice lápiz de pasta azul o negro. NO se aceptan respuestas con lápiz grafito. Cada respuesta correcta vale 4 puntos. El puntaje del ítem es de: (44 PUNTOS)

A) Calcule el pH de una solución en la que la concentración de H3O+ es 0,010 molar.(4 puntos)
B) El pH de una solución es 3,30. ¿Cuál es la concentración de H3O+ en dicha solución?(4 puntos)
C) Calcular los valores de pH en: (8 puntos)
a. una muestra de jugo de limón, cuya concentración de [H+] es 3,2 • 10 -4 M
b. una solución utilizada para limpiar vidrio, que tiene una [OH -] de 1,89 • 10 -6

D) Calcule el pH de las siguientes soluciones acuosas(2 puntos cada ejercicio):
1 ) HCl 1 × 10 – 3 M
2 ) HBr 1 × 10 – 2 M
3 ) NaOH 1 × 10– 3 M
4 ) NH3 5 × 10 – 3 M
E) Complete las siguientes ecuaciones, indicando si la especie es ácido o base y determine el par conjugado:(2 puntos cada ejercicio)
1 ) H 2CO3 + OH–
2 ) NH 3 + H3O +
3 ) SO3– 2 + H3O +
4 ) NH4+ + O H –
5 ) ClO – + H3O +
6 ) HS– + OH–
7 ) HCO3 – + H3O +
8 ) SO 4–2 + H3O +
9 ) CO3–2 + H2O
10 ) CH3COOH + OH–